化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是威廉希尔app 为大家整理的上学期高一化学上册期中试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

可能用到的相对原子质量 H-1  He-4  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Ag-108   Ba-137

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　  )

A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼

2.下列物质分类中，前者包括后者的是(　  )

A.金属氧化物  化合物                      B.溶液   胶体

C.电解质  化合物                          D.混合物   胶体

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　  )

A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

5.水溶液中能大量共存的一组离子是(　  )

A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　  )

A.往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.小苏打与醋酸反应：HCO3-+2H+=H2O+CO2↑

7.下列图示装置的实验中，操作正确的是(　  )

A.图1配制250mL0.10mol•L-1盐酸   B.图2稀释浓硫酸

C.图3称量氯化钠固体              D.图4CCl4萃取碘水的分液操作

8.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是(　　)

A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C. NH3+H2O NH3•H2O

D. HCl+NH3=NH4Cl

9.下列有关说法正确的是(　  )

A.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C.能导电的物质一定是电解质

D.金属氧化物一定是碱性氧化物

10.粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是(　  )

A.①②③④  B.③①②④  C.④②①③  D.②①③④

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列关于胶体的叙述不正确的是(　  )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m～10-7m之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

12.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　  )

A.0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的 量为0.6mol

B.50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等

C.用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1

D.10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm—3)与10mL18.4mol•L—1的硫酸的浓度是相同的

13.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　  )

A. 硫元素既被氧化又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

14.下列实验操作中正确的是(　  )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

15.工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mo l•L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为(　  )

A.0.5mol•L—1       B.1.5 mol•L—1       C.0.4 mol•L—1       D.0.25 mol•L—1

非选择题(共80分)

16.(16分)根据要求回答下列问题：

⑴硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是     　　。

⑵下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是     。

⑶四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是　　    　     　　。

⑷下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)

A.分液　　B.过滤　 C.萃取　　D.蒸馏　　E.蒸发结晶　　F.高温分解

①分离CCl4和H2O：　　    　     　　;

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　    　     　　;

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　    　     　　;

④从碘水中提取碘：　　    　     　　;

⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：　　     　　。

17.(18分)下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①                ;②                 。