20.(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。

(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?写出实验步骤：________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：________________________________________________ __________________。

过滤时：________________________________________________ _____________________。

蒸发时：________________________________________________ _______________________。

解析　(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。

(2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。

答案　(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱

(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

(3)搅拌，加速溶解　使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)　搅拌，防止液体飞溅

21.(10分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。

(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。

解析　(1)根据离子大量共存情况可知，含OH-、CO2-3的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+，只能为Na+、K+，所以两组离子分别为H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。

(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl-)需相同，它们的体积之比为6:3:2。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。

答案　(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-　Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)

(2)1:2:3　6:3:2

(3)C

22.(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4 L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6 L。试求：

(1)混合物中碳酸钠的质量分数;

(2)若用此混合物沉淀2 L 0.5 mol•L-1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全?请写出计算过程。

解析　(1)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O

2 mol　　　　　　　 　22.4 L

n(NaHCO3)　 　　　　　5.6 L

n(NaHCO3)=2 mol×5.6 L22.4 L=0.5 mol

根据NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O可知，0.5 mol NaHCO3与盐酸反应生成11.2 L CO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4 L-11.2 L=11.2 L，根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O可知，生成11.2 L CO2(标准状况)需要0.5 mol Na2CO3，则ω(Na2CO3)=0.5 mol×106 g•mol-10.5 mol×106 g•mol-1+0.5 mol×84 g•mol-1×100%=55.8%。

(2)n[Ba(OH)2]=0.5 mol•L-1×2 L=1 mol，根据Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+NaOH+H2O可知，0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3共沉淀1 mol Ba(OH)2，即恰好沉淀完全。

答案　(1)55.8%

(2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)

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