12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓) =====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是(　　)

A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物

D.3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol

解析　该反应中Cl由0价――→化合价升高+5价，同时Cl由0价――→化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3 mol Cl2完全反应转移电子5 mol。

答案　C

13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是(　　)

选项 物质 杂质 试剂

A 铜粉 铁 硫酸铜溶液

B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸

C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液

D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液(适量)

解析　稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。

答案　B

14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

解析　25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。

答案　B

15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是(　　)

A.K+、MnO-4、NO-3、H+

B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

解析　A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。

答案　C

16.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A.0.1(b-2a)mol•L-1   B.10(2a-b)mol•L-1

C.10(b-a)mol•L-1   D.10(b-2a)mol•L-1

解析　由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为a mol，同理Cl-的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。

答案　D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

③装置F的作用是_______________________________ _________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

解析　浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉­KI试纸。

答案　(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失

(2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　白色固体变为蓝色　②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收氯气　④Ag++Cl-===AgCl↓

(3)F　G　湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)

18.(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中　②用热空气把溴吹出　③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加汽油、振荡　⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：

(1)①中反应的化学方程式_______________________ _________________________________________________;

(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;

(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。

解析　(1)Cl2把Br-(母液中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精与水互溶，不能提取出Br2。

答案　(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2

(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2

(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯

19.(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。

(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(3)如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为________。

(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。

①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO3溶液

解析　由KI+5O3―→3I02可知KIO3是氧化剂，生成3 mol I2转移5 mol电子，若转移0.2 mol电子，则生成0.12 mol I2;KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。

答案　(1)KIO3

(3)0.12 mol

(4)②③④