世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是威廉希尔app 为大家整理的高一级化学学科上学期期中测试题卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Fe 56

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是(　　)

A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

解析　Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案　A

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　)

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小

C.是否有丁达尔效应

D.是否均一、稳定、透明

解析　根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案　B

3.下列说法正确的一组是(　　)

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol•L-1　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥   B.②④⑤

C.只有⑤   D.只有⑥

解析　电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案　C

4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L

B.5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NA

C.1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NA

D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol

解析　水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。

答案　D

5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是(　　)

解析　萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。

答案　A

6.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是(　　)

A.50 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液

B.75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液

C.100 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

D.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

解析　1 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2 mol•L-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3 mol•L-1、2 mol•L-1、4 mol•L-1、1 mol•L-1，故选B项。

答案　B

7.下列实验操作中不正确的是(　　)

A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

解析　过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

答案　C

8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是(　　)

A.HCO-3   B.Cl-

C.Mg2+   D.Na+

解析　2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故选B项。

答案　B

9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是(　　)

①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③湿润的淀粉试剂　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸　⑥AgNO3溶液

A.①②③④  B.①②⑤⑥

C.①②④⑤  D.①②③⑥

解析　HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

答案　C

10.下列反应的离子方程式不正确的是

A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑

B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O

D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

解析　醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。

答案　C

11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S↓

D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

解析　溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

答案　A