(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol•L-1•min-1

(4)下列措施中能使(3)题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离

D.充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2

(5)若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ (3)题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

19.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D

顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单

质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;

B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含

有42mol电子。回答下列问题：

(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(用化学式表示);写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ，

该化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)

(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式

;写出题中生成M的化学方程式