二、填空题(本大题含3小题，共32分)

17.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，

则CH4燃烧的热化学方程式是 。

(2)已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1

CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

ΔH= kJ•mol-1。如果该反应ΔS=+133.7 J•K-1•mol-1 该反应在常温(25 ℃)下能否自发进行?(△G=△H-T△S) (填“能”或“不能”，并写出判断依据).

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键 H-H N-H N≡N

键能/kJ•mol-1 436 391 945

已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ•mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的

数值为 。

18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各

国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)写出该反应 的平衡常数表达式：K= ;已知：K(300℃)>K(350℃)，则该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变

C.单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键

D.混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1