6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱

B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

解析：选B。由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。若R(OH)m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，而Al(OH)3是弱碱;若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，且Y的活泼性>X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素是正确的;若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6或0价，位于第ⅥA族后面的Z元素，其最高正价可能为+7(氯元素)或0价(氟元素);若X的最高正化合价为+5，即X位于第ⅤA族，则R位于ⅢA族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。

二、不定项选择题

7.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是(　　)

A.铍的金属性比钠弱

B.氯化铍的氧化性比氯化锂强

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强

D.单质铍易跟冷水反应产生H2

解析：选AB。铍(Be)位于周期表中第2周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be，还需明确的是Mg与冷水的反应已是很慢了，则说明铍与冷水的反应很难进行。

8.下表为短周期元素①～⑧的部分性质。

元素编号

元素性质　　　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径/10-10 m 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43

最高化合价 - +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合价 -2 - - -3 -1 - -3 -

下列说法正确的是(　　)

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C.元素①⑧形成的化合物具有两性

D.上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

解析：选BC。题目限定为短周期元素，从④⑦的化合价及原子半径可以推出，它们分别为P和N。而①比⑦的半径略小，且为-2价，故应为氧元素。③⑥均为+1价，则对应为Li和Na，②的半径比③大，但是比⑥小，故应为Mg，⑤有+7价，故应为Cl，⑧为+3价，应为Al。A项，P与Cl形成共价化合物，错。B项，N比P的非金属性强，故形成的NH3比PH3稳定，正确。C项，Al2O3具有两性，正确。D项，LiOH的碱性弱于NaOH，错。

9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析：选B。由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第3周期中)X(Na)的金属性最强，A正确;同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na+)

10.(2011年徐州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C.W的非金属性比Z的强

D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

解析：选AC。根据元素周期表知，W为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，属于强酸，A正确;根据同主族元素从上向下气态氢化物的稳定性逐渐减弱可知，D不正确;根据同周期主族元素，从左向右原子半径减小，非金属性逐渐增强判断，B错误，C正确。

三、非选择题

11.(2011年福州高一质检)元素周期表中前7周期的元素数如下(假设第7周期排满)：

周期数 1 2 3 4 5 6 7

元素数 2 8 8 18 18 32 32