一、单项选择题

1.(2011年扬州高一质检)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的(　　)

A.第6周期第ⅣA族

B.第7周期第ⅥA族

C.第7周期第ⅦA族

D.第8周期第ⅥA族

解析：选B。根据原子序数确定元素在周期表中的位置，应以0族元素的原子序数为参照。第7周期若排满，118号应为0族元素，则116号在0族向左两列，故应为第ⅥA族元素，故选B。

2.(2011年高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

解析：选C。A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外)，故A错误;B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误;C项，非金属性：P

3.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　)

A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

B.气态氢化物的稳定性比较：甲>乙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲<丙

D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少

解析：选A。从位置关系进行讨论，根据最外层电子数之和列方程求解可能的元素，根据“丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和”确定最终的元素。甲、乙、丙、丁依次是N、O、P、C。气态氢化物的稳定性：H2O>NH3;最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4;碳元素形成的化合物种类最多。

4.(2011年宿迁高一检测)某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是(　　)

A.R一定是第4周期元素

B.R的气态氢化物化学式为H2R

C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D.R的气态氢化物的水溶液显碱性

解析：选B。由主族元素最低负价的绝对值与元素的最高正价的和等于8和正负化合价的代数和为4，只能推导出该元素的最外层电子数为6，为第ⅥA族元素，不能定位到底是哪一种元素。选项A不能判断是第4周期元素;选项C中硫的气态氢化物不如同周期氯的气态氢化物稳定;选项D中氧的气态氢化物的水溶液显中性，硫的气态氢化物的水溶液显酸性，故D不正确。只有选项B符合题意。

5.现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：

元素

代号 相关信息

甲 n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2-1)

乙 在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k+1)

丙 电子层数大于价电子数(或最外层电子数)

下列关于甲、乙、丙元素相关的分析正确的是(　　)

A.甲的单质难溶于水

B.乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色

C.丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.丙的单质与冷水剧烈反应

解析：选B。根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n=1,2，则甲原子最外层电子数依次为1,7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若n=2,3，乙原子最外层电子数分别为5,7，对应元素分别为氮，氯。对于丙元素，若n=2，则丙为锂;若n=3，则丙为钠、镁;若n=4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F2+2H2O===4HF+O2，A错;乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气水溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B正确;丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，C错;丙的单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，D错。