【摘要】期中考试已经结束了，大家知道自己还有哪些知识不熟了吗？小编也为大家整理了高一化学期中试题，希望大家喜欢。

1.(2011•温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中 具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)

解析：　金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。

答案：　A

2.(2011•内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)

A.铝片与稀盐酸的反应

B.甲烷与氧气的反应

C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

解析：　A项：2Al+6H+===2Al3++3H2↑是氧化还原反应也是离子反应;B项：CH4+2O2=====点燃CO2 +2H2O是氧化还原反应但不是离子反应;C项：C+CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项：H++OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应 。

答案：　A

3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O

C.H2+CuO=====△Cu+H2O

D.2H2O=====通电2H2↑+O2↑

解析：　A项，Zn将H+还原;B项，H2S中-2价 S将SO2中+4价S还原;C项，H2将CuO中+2价Cu还原;D项，H2O中+1价H将-2价O氧化。

答案：　B

4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是(　　)

A.S+4 iO2+2C0 =====高温S0 失去4e-，化合价降低i+2C+2 得到2×2e-，化合价升高O↑

B.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2↑

C.2C0 l2+2Ca(OH)2===CaCl2-1 得到e-，化合价降低+Ca(Cl+1 失去e-，化合价升高O)2+2H2O

D.Cu0 +2H2S+6 2e-O4(浓)===C+2uSO4+S+4O2↑+2H2O

解析：　A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确;B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。

答案： 　B

5.(2010•11吉安高一检测)在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应2ROn-3+F2+4OH-===2RO2-4+2F-+2H2O从而可知在ROn-3中，元素R的化合价(　　)

A.+4　　　　　　　　　　 B.+5

C.+6 D.+7

解析：　设ROn-3中R的化合价为+x，则反应前后R的化合价变化为+x→+6，F的化合价变化为0→-1，由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1) ]，即x=5。

答案：　B

6.氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。

(1)Fe+2FeCl3===3FeCl2

(2)NH4NO3=====△N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4=====△K2M nO4+MnO2+O2↑

(4)S+2KNO3+3C=====点燃K2S+N2↑+3CO2↑

(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2=====△Hg+SO2

解析：　根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：

元素化合价变化情况如下

(1)F0e→F+2e2+;F+3e3+→F+2e2+

(2)N+5→N+1;N-3→N+1

(3)M+7n→M+6n/M+4n; O-2→O0

(4)S0→S-2;N+5→N0;C0→C+4

(5)Cl-1←C0l→Cl+1

(6)H+2g→H0g;O0→O-2;S-2→S+4

答案：　(5)　(1)(2)　(3)(4)(6)