【摘要】在学好知识点的同时，练题也是必不可少的，小编为大家整理了高一上册化学期中考试试题，希望大家喜欢。

能用到的相对原子质量：H 1 O 16 He 4 Na 23 C 12 S 32 Cl 35.5 I 127

第Ⅰ卷选择题(共56分)

一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分 共20分)

1. 下列实验操作正确的是： ( )

A.蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止

B.配制100mL浓度约2mol•L-1 的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解

C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛

D.滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： ( )

A.常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA

C.标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA

D.0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5mol

3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是： ( )

A.酒精——易燃品 B.浓硫酸——腐蚀品

C.烧碱——剧毒品 D.氯酸钾——强氧化剂

4.在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是( )

A.增加砝码 B.增加药品量

C.减少药品量 D.减少砝码

5.下列叙述中，正确的是： ( )

A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原

B.有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应

C.比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

6.草酸晶体(H2C2O4•2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) ( )

7.已知一个12C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 (　　 )

①该钠原子的相对原子质量为12ab

②m g该钠原子的物质的量为maNA mol

③该钠原子的摩尔质量是aNA g

④a g该钠原子所含的电子数为11NA

A.①② B.②④

C.①③ D.②③

8.已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

Cl—< H2O 2< Fe 2+ < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是 ( )

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.2Fe3++2I—=2Fe2++I2

D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦ 能透过半透膜

A.①④⑥⑦ B.②③④

C.②③⑤⑦ D.①③④⑥

10.下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是 ( )

A.H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+

B.纯碱是碱，因为其水溶液显碱性

C.醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离

D.胆矾(CuSO4•5H2O)是混合物，因为胆矾中有水

二、选择题(本题共12个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共36分)

11.某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4•10H2O),可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液;②加过量金属钠;③结晶;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是 ( )

A.②⑥③ B.④⑥①③

C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤

12.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是 ( )

A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液

C. 氢氧化钠溶液、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液

13.某溶液中大量存在的五种离子： (M代表一种离子)，其物质的量之比为： 则M可能为 ( )

A. B.

C. D.

14.将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是： ( )

15.A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A) ：V(H2) =7 ：24时混合气体的摩尔质量为16g• mol-1则A为 ( )

A.O2 B. CO

C. CO2 D.SO2

16.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：( )

A.150mL 3 mol•L-1的KCl

B.75 mL 2mol•L-1的NH4Cl

C.150mL 1 mol•L-1的NaCl

D.75 mL 1.5 mol•L-1的CaCl2

17.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18.能正确表示下列反应的离子方程式是： ( )

A.碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 ：Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+2H2O+CO32 -

C.浓烧碱与铝片反应：Al+2OH- = AlO2- +H2↑

D.铜片插入盐酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑K]

19.某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 (Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nx2mol

C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y

20.将5 mol• L-1 HCl溶液和1mol•L-1 HCl溶液混合，配制2mol• L-1HCl溶液，请问需要5 mol•L-1 HCl溶液和1mol•L-1 HCl溶液的体积之比是：(设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和) ( )

A.1 ：3 B.3 ：1

C.1 ：4 D.4 ：1

21.在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：

①溶液的质量， ②溶剂的质量， ③溶液的体积，

④溶质的摩尔质量， ⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)， ⑥溶液的密度，

⑦溶液的质量分数.

利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 ( )

A.③⑤ B.②④⑤⑥

C.①④⑥ D.①②③④

22.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )

A.N2 B.NO

C.N2O D.NO2