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高中化学计量试题

一、选择题

1.为方便某些化学计算，可将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 [　　　 ]

A.H2SO4·1/9H2O　　　　　　　　　　　　 B.H2SO4·H2O

C.H2SO4·SO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.SO3 ·10/9H2O

2.能从水溶液中还原 6molH+的是 [　　　 ]

A. 2 mol Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 6 mol OH-

C. 6 molI-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 6 mol Li

3.某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 [　　　 ]

A.5.6 L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.11.2L

C.22. 4L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.44.8L

4.标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是[　　　 ]

A.硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B.一氧化氮和氧气

C.二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D.碘化氢和氯气

5.在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44g·mol-1)，压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [　　　 ]

A.3.3×1025　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3.3×1024

C.7.5×1023　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.7.5×1022

6.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 [　　　 ]

A.在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键

B.0.1mol甲基中含N个电子

C.16g臭氧O3中含有N个氧原子

D.31g白磷P4中含有1.5N个P-P键

7.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 [　　　 ]

A.29∶8∶13　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.22∶1∶14

C.13∶8∶29　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.26∶16∶57

8.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)　 [　　　 ]

A.n(Fe)

B.n(Fe)>n(S)总质量等于44g

C.n(Fe)=n(S)总质量大于 44g

D.n(Fe)>n(S)总质量小于 44 g

9.同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是[　　　 ]

A.1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.2∶3

C.3∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1∶4

10.常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气(A，B均为不超过5的正整数)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 [　　　 ]

A.8.5 g·L-1 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.18.25g·L-1

C.18.5 g·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.35.5 g· L-1

二、非选择题

11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。

①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳

12.9g水(H2O)和______g重水(D2O)含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。

13.0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：

15.若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。

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