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本文题目：高一化学教案：硅无机非金属材料教案

第一课时

【学习目标】

1让学生了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。

2、让学生了解硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业的重要应用，传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要应用中。

【难点重点】1、硅和二氧化硅的物理、化学性质。2、硅和二氧化硅的特殊性质。

【学习过程】一、半导体材料和单质硅

【 阅 读 】 阅读课本P(74—75)回答以下问题：

1、传统无机非金属材料有哪些? ， ， 等。

2、地壳中含量最多的元素是 ，排第二位的是 ，最多的金属是

4、单质硅有 ， 两种，它们是硅元素的 。

【小结】物理性质

5、硅属于 (物质类别)，其化学性质 ，常温下只能和NaOH 、 F2 、HF 反应，加热时还能和 反应，

写出与O2的化学方程式 。

6、在自然界中硅只能以 形式存在，常见的化合物有 ， 。

7、硅有哪些用途?

【小结】 化学性质：

⑴与非金属反应：

①与F2反应

②与O2反应

⑵与碱液(NaOH溶液)反应

⑶与酸反应

①与HF反应

②常温下与其他酸　　(‘能’或‘不’)反应

3、制法(方程式)

用途：单质硅

硅合金

二、二氧化硅和光导纤维

【 阅 读 】 阅读课本P108回答以下问题：

1、二氧化硅具有什么样的物理性质?哪些常见的物质主要成分是二氧化硅?

2、从物质分类的角度来看，二氧化硅属于_______(选填“两性”“酸性”“碱性”)，预测它能与哪些物质反应?

①与强碱溶液反应 (以NaOH为例)

②与碱性氧化物反应　　　 　　　　　　　　　　　　　(以CaO为例)

③特性：和HF反应　SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O　　 ，应用 。

3、工业上制硫酸最后一步是SO3+H2O=H2SO4,能否用和水反应制取硅酸，说明理由 H2SiO3是难溶于水的二元弱酸，在实验室中怎样制取硅酸?(方程式表示)

Na2SiO3 + HCl =

列举SiO2的应用 。

4、水玻璃主要成分是　　 　，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶为什么不能使用磨口玻璃塞，试解释其中的原因。

5、SiO2的用途

【小结】二氧化硅的性质：(写出方程式)

1、酸性氧化物：NaOH

CaO

2、与氢氟酸反应：

三、硅酸盐与无机非金属材料

阅读课本110页至112页，回答以下问题：

1、硅酸盐是无机非金属材料，常见的硅酸盐产品有 、 、

等几类。

2、硅酸盐的组成多用____形式，比如黏土可表示为__________________

【阅读】课本110页

3、　玻璃、水泥　陶瓷。

名称 玻璃 水泥 陶瓷

原料

主要成分

反应原理

(方程式)

主要性质

【了解】阅读后填写：

①、在制造玻①在制造玻璃的原料中加入物质可以得到不同用途的玻璃：

⑴制造化学仪器的玻璃加入的物质是

⑵制造光学仪器的玻璃加入的物质是

⑶制造蓝色玻璃加入的物质是

⑷制造红色玻璃加入的物质是

②、钢化玻璃优点是机械强度

③、混凝土是 的混合物。

钢筋混凝土是以 作结构，其强度。④无机非金属材料有 、 、 。