化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高一年级化学方程式，具体请看以下内容。

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂****长期置露在空气中：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

1、氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5