2014年高中第二册地理期末考试卷分析及答案

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1.下列说法中，正确的是(　　)

A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-

C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

【解析】　SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自 由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】　B

2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示(　　)

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

【解析】　可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】　C

3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是(　　)

A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【解析】　A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】　C

4.下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑

B.足量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH-===CO2-3+H2O

C.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+

D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

【解析】　A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

【答案】　D