“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。以下是威廉希尔app 为大家整理的高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)

1.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)

A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

解析:在短周期中符合题设条件的物质有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A正确;NaOH、NH4F含共价键,故B不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C不正确;NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小,故D不正确。

答案:A

2.下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A.熔点-218 ℃,难溶于水

B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电

C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱

D.难溶于水,熔 点高,固体不导电,熔化时导电

解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C均不符合离子晶体的特点;B中熔点达3 900 ℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D符合题意。

答案:D

3.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>Mg Cl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.石墨>金刚石>SiO2>钠

解析:晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大者分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越大,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,金属原子半径越小,价电子数越多,金属键越强。碱金属原子半径依Li~Cs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Cs最低;原子晶体的熔点取决于共价键的键能,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短,键能更大,所以石墨熔点比金刚石略高,金刚石熔点又比二氧化硅高,钠的熔点很低。

答案:D

4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(　　)

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

解析:A项,SO2和SiO2都含有共价键,SO2为分子晶体,SiO2为原子晶体;B项,CO2和H2O都含有共价键,都属于分子晶体;C项,NaCl中含有离子键,是离子晶体,HCl中含有共价键,是分子晶体;D项,CCl4中含有共价键,属于分子晶体,KCl中含有离子键,是离子晶体。

答案:B

5.下列说法中正确的是(　　)

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析:CsCl晶体中,每个Cs+周围吸引8个Cl-,A项错误;金属内部在不通电时也存在自由移动的电子,只不过其运动是无规则的,通电时才定向移动,B项错误;分子晶体常温下也有呈固态的,如I2、S等,C项错误;原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构,故D项正确。

答案:D

6.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)

A.金属晶体和离子晶体都能导电

B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.金属晶体 和离子晶体都可采取紧密堆积方式

D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子 键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性

解析:离子晶体中没有自由离子,故不导电,A项不正确;金属晶体中有电子气,能导电,金属晶体中的电子气属于整个晶体,故B项不正确;D项中离子晶体没有延展性,D项不正确。

答案:C

7.氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)

A.氯化硼是原子晶体

B.熔化时,氯化硼能导电

C.氯化硼分子是一种极性分子

D.水解方程式:BCl3+3H2O H3BO3+3HCl

解析:首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体,再根据具体晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔沸点较低,故应为分子晶体,分子晶体熔化时不导电,故A、B错;又因氯—硼—氯键角为120°,则可确定BCl3为非极性分子,C错。

答案:D

8.下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是(　　)

Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO 2

920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1 723 ℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

解析:本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。金属晶体中含有金属阳离子,但不属于离子晶体,A错;在含有H原子的共价分子中,H原子形成2个电子的稳定结构,B错;CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体,C错;Na的熔点低于AlCl3,D对。

答案:D

9.下列晶体分类中正 确的一组是(　　)

离子晶体 原子晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2 金刚石 玻璃

解析:从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,纯H2SO4中无H+,是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。

答案:C

10.氮化硼是一种新合成的无机材料,它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是(　　)

A.硫酸钠和金刚石

B.冰和干冰

C.晶体硅和水晶

D.苯和四氯化碳

解析:氮化硼超硬耐 磨、耐高温,是一种原子晶体,熔化时破坏共价键。A项中的硫酸钠是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项错误;C项中的两种物质均为原子晶体,熔化时均破坏共价键,C项正确;B、D项中的四种物质都是分子晶体,熔化时都破坏分子间作用力,B、D项错误。

答案:C

11.氮化碳结构如下图,其中β 氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法中错误的是(　　)

A.β 氮化碳属于原子晶体

B.β 氮化碳中碳显-4价,氮显+3价

C.β 氮化碳的化学式为C3N4

D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连

解析:图为网状结构,硬度超过金刚石晶体,氮化碳晶体为原子晶体,每个C和4个N形成共价键,每个 氮原子与3个碳原子相连,所以氮化碳的化学式为C3N4,由于N的非金属性比碳强,所以氮化碳中碳显+4价,氮显-3价。

答案:B