化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。威廉希尔app 为大家推荐了高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分)

1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　　)

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

解析:根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。

答案:C

2.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　)

A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可发生加成反应。

答案:A

3.下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。

答案:B

4.下列描述中正确的是(　　)

A.CS2为V形的极性分子

B.Cl的空间构型为平面三角形

C.SF6中有4对完全相同的成键电子对

D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化

解析:根据价层电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构 相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,Cl的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。

答案:D

5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H2O　②NH3　③F-　④CN-　⑤N

A.①②

B.①②③④

C.①②④

D.①②③④⑤

解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C︙︙N∶]-、[H∶∶H]+,因此N中不含有孤电子对。

答案:B

6.(双选)下列说法正确的是(　　)

A.N、O间形成的共价键是非极性键

B.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

C.N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构

D.固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键

解析:A项,N、O是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔、沸点会反常得高。

答案:CD

7.下列说法中正确的是(　　)

A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形

D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形

解析:PCl3分子的价层电子对数==4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是 原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥形(如图所示)。

答案:C