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高三化学二轮专题练习题及答案2016

编辑:sx_gaohm

2016-03-25

化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的高三化学二轮专题练习题及答案,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,威廉希尔app 一直陪伴您。

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)

1.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是                  (  )

①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径  ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙的原子序数 ④两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多

A.全部可以         B.仅②不可以       C.仅②④不可以      D.仅③可以

2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是                             (  )

A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B.四种元素的原子半径:A

C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质

3.(2010•上海,17)据报道,在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:

2CO2(g)+6H2(g)   CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是          (  )

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

4.全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映,影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

由以上信息可推断下列说法正确的是                                      (  )

A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质

C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D.若潘多拉星球上存在32b,地球上此元素主要以42b形式存在,32b比42b少一个质子

5.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是                                                              (  )

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂5ykj.com

A.①②⑤            B.②⑤            C.④⑥              D.③④⑤

6.t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W),有关该平衡的说法正确的是            (  )

A.若正反应为吸热反应,则升高温度,正反应速率变大,逆反应速率变小

B.增大压强,Y(g)物质的量分数减小

C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应为放热反应

D.增大X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小

7.(2010•全国Ⅱ,9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是    (  )

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)   2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示新课标第一网

的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的结论正确的是(  )

A.该反应的ΔH<0

B.达到平衡时B2的转化率大小为:b>a>c

C.若T2

D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

9.(2010•天津理综,6)下列各表述与示意图一致的是(  )

A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g) ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

10.下列说法中正确的是                                                     (  )

A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH,数值一定偏大

B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH=7

C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液,若稀释后,pH仍相同,则稀释的倍数相同

11.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是                                 (  )

① ② ③ ④

浓度c/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.1

溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如右图

B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:

2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①,滴定曲线如下图,可用酚酞作指示剂

12.(2010•课标全国卷,12)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是(  )

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)

13.(2010•四川理综,10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是                                                (  )

A.溶液中水电离出的H+个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO3)

14.(2010•重庆,13)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则                                       (  )

A.x为弱酸,Vx

B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx

D.y为强酸,Vx>Vy

15.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为:Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是        (  )

A.电池工作时,锌失去电子

B.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-

16.下图装置是一种可充电电池示意图,装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3        Na2S4+3NaBr。

下列说法正确的是                                                      (  )

A.放电时,Na+从右到左通过离子交换膜

B.放电时,负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+

C.充电时,A极应与直流电源正极相连接

D.放电时,当有0.1 mol Na+通过离子交换膜时,B极上有0.15 mol NaBr产生

第Ⅱ卷 非选择题

二、非选择题(本题包括6小题,共52分)

17.(10分)新华社2009年10月15日报道:全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下,更好更快地发展“中国绿色村庄”,参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃,101 kPa时:C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-126.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

则在25℃、101 kPa时:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=______________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g)   Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,已知在1 100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值________(填“增大”、 “减小”或“不变”);

②1 100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?______(填“是”或“否”),其判断依据是__________。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g) ??CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol

CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=          ;

②下列措施能使 增大的是      (填符号)。

A.升高温度

B.再充入H2

C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

18.(8分)请回答下列有关问题:

(1)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为__________。

(2)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为__________。

(3)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为____________。

(4)现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:

①取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

②相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

③各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)______V(乙)。

④取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)______c(CH3COO-)。

19.(6分)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:

化学式 颜色 Ksp

AgCl 白色 2.0×10-10

AgBr 浅黄色 5.4×10-13

AgI 黄色 8.3×10-17

Ag2S 黑色 2.0×10-48

Ag2CrO4 红色 2.0×10-12

(1)20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)c(Cl-)=__________。

(3)测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是________。

A.KBr     B.KI     C.K2S     D.K2CrO4

20.(7分)某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中,甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4NaOH===2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题:

(1)甲池溶液中的Na+移向   (填“a”或“b”)电极,乙池溶液中的Na+移向   (填“A”或“B”)电极。

(2)电极A的名称:               。

(3)电极b上发生的电极反应式为______________________________________________。

(4)乙池中发生的电池反应式为________________________________________________。

(5)当电极A处得到0.71 g产物时,甲池中理论上消耗O2    mL(标准状况下)。

21.(8分)(2010•山东理综,28)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ.2HI? ?H2+I2

Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是________。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如右图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________。该温度下,H2(g)

+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍。

a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大。

a.NaNO3    b.CuSO4               c.Na2SO4        d.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH=-572 kJ/mol

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。

22.(13分)(2010•天津理综,7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为__________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族二~五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a.+99.7 kJ/mol  b.+29.7 kJ/mol    c.-20.6 kJ/mol  d.-241.8 kJ/mol

(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_____________________________________________________________。

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