在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。精品小编准备了高中三年级化学单元验收复习试题，具体请看以下内容。

命题范围：氧化还原反应及应用

第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  K 39  Fe 56  Mn 55

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是 (    )

A.Cl2                B.KMnO4        C.FeCl3　　    　 D.HCl

2.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN— + 8OH—+ 5Cl2  = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl—+ 4H2O。下列有关说法正确的是

(    )

A.上述反应中氧化产物只有N2

B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离

C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D.现取1 L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准

3.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是    (    )

A.N2O、H2O          B.N2、O2、H2O   C.N2、HNO3、H2O  D.NH3、NO、H2

4.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(    )

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2   D.O2、SO2、H2O

5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++        。关于此反应的叙述正确的是    (    )

A.该反应的还原剂是C2O42—　　　　 B.该反应右边方框内的产物是OH—

C.该反应电子转移总数是5e-         D.配平该反应后，H+的系数是8

6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是  (    )

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量会发生变化

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是  (    )

① 氧化剂是H3AsO3;② 还原性：Cl->As;③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。

A.①③⑤           B.①②④⑤         C.①②③④       D.只有①③

8.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是  (    )

A.Fe(NO3)x中的x为2

B.反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移

C.稀HNO3在反应中只作氧化剂

D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

9.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 (    )

A.2 mol/L 　　 B.1 mol/L　　 C.0.4 mol/L　    D.0.2 mol/L

10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。关于反应①、②的说法正确的是  (    )

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

11.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是   (    )

A.反应中转移电子2mol

B.该反应中的氧化剂为CuI

C.该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D.Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物

12.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为   (    )

A.1:1         B.5:4          C.5:3        D.3:5

13.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

(    )

A.2：3            B.1：3              C.1：4                D.5：3

14.一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为   (    )

A.3.2g            B.4.8g          C.6.4g           D.10.8g