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第一学期十一县市高三化学期中试题

编辑:sx_songj

2013-11-22

【摘要】期中考试是一次阶段性考试,是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高三化学期中试题,供大家参考复习,希望大家喜欢。

可能用到的相对原子质量 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Zn—65 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1、为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议,共中你认为可以采纳的是( )

①研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染;②开发生产无汞电池;

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋; ④分类回收垃圾;

⑤开发无磷洗涤剂; ⑥为使农作物高产,大量施用化肥和农药

A.①②④⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部

2、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 ( )

编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质

A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2

B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH

C 冰 溴水 H2SiO3 Cl2

D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH3

3、将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL,此时溶液中Cl--物质的量浓度为 ( )

A. B. C. D.

4、已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是:( )

A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -484kJ•mol-1

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJ•mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= +484kJ•mol-1

5、设NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )

A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子

C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L

6、定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中,不合理的是(  )

A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出

C.溶液的质量减小,有H2放出 D.钠浮于液面,到处游动,发出咝咝的响声

7、下列实验合理的是 (  )

A.配制一定浓度硫酸 B.制备少量氨气 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气

8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )

A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+

9、下列反应 “先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

10、常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )

A.pH=0的溶液:Fe2+、Br—、Na+、NO3—

B. C(H+)=1.0 ×10—12mol• L—1的溶液中:K+ 、AlO2—、 NO3— 、 Na+

C. 酸性溶液中:Fe3+ 、 K+ 、 SCN— 、 SO42—

D. 石蕊试液呈紫色的溶液中:NH4+、 Al3+、NO3— 、 HCO3—

11、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )

A.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

B.向稀硝酸中加入铁粉

C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D.向NaOH溶液中通入CO2气体

12、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为( )

A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g

13、下列离子方程式书写正确的是 (  )

A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

B.Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应:Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I2

14、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:

MnO-4+C2O2-4+H+ CO2↑+Mn2++□。下列有关叙述正确的是 (  )

A.发生还原反应的是C2O2-4

B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C.8 mol H+参加反应时,电子转移5 mol

D.草酸分子只中只含有极性共价键

15、有A、B、C、D四种金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B上有电子流入,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出,据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )

A、D>C>A>B B、D>A>B>C

C、D>B>A>C D、B>A>D>C

16、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L


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