【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32

Cl—35.5 Na—23 K—39 Fe—56 Cu—64

一、选择题(共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题6分，共60分)

1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL l mol•L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算

2.向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全部逸出;②C图中oa=ab)。其中M中只有1种溶质的是

A.只有① B.只有③ C.② ④ D.①③

3.CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙。现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应。请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是

A.ZnC2 B.Al4C3 C.Mg2C3 D.Li2C2

4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I- I2+2OH-

B.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2—+4NH4++2H2O

D.漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO

5.已知在溶液中，还原性：HSO3—>I—，氧化性：IO3—> I2 > SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是

A.a点时NaHSO3过量

B.b点时的还原产物为I—

C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D.加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I—均为0.4 mol

6.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+ Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.还原剂是Fe3+，氧化剂是S2—

C.氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+

D.当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

7.在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是

A.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—

B.pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—

C.由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+

D.NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+

8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是

A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol•L—1

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+，BC段产生氢气

C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

9.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A.溶液中一定存在Br—、CO32—

B.溶液中可能存在NH4+

C.溶液中一定不存在Fe2+、I—、SO32—

D.溶液一定呈酸性

10.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为：N2H4+2I2=4I-+N2+4H+

④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设前后溶液体积相等)

A.2倍 B.4倍 C.36倍 D.6倍

二、填空题(共四题40分)

11.(14分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。

(已知： (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓)根据下图回答：

(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是 。

(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。

(3)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干? 。需经过的实验操作包括： 、 　　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥

的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。

(4)摩尔盐产品中离子的检验：

甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。

乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述乙同学操作和现象： 。

(5)产品中Fe2+的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。

①本实验的指示剂 。

A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要

②KMnO4溶液置于 (酸式、碱式)滴定管中

③产品中Fe2+的质量分数为 。