【摘要】在高三的学习中，大家一定要提起精神认真复习，冲刺高考。威廉希尔app 的小编为大家总结了高三月考试题，希望大家喜欢。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27

第Ⅰ卷(选择题 共63分)

选择题(每小题3分， 每小题只有一个选项符合题意)

1. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在

a g HmX中所含质子的物质的量是

A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol

C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol

2.下列各项中表达正确的是

A.F—的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式： D.N2的结构式： :N≡N:

3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.氨气合成 B.酸碱中和反应

C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D.铝与盐酸反应

4.下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

A.H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g);△H=-242.0kJ/mol

B.CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.3kJ

C.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+ 1/2O2(g)== CO2(g);△H=-283kJ/mol

5.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强

A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤

6.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl

7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

8.下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

9.右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A.装置中铜是负极

B.铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑

C.电流的方向是从铁经导线流向铜

D.构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

10.已知短周期元素的离子： aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数?d>c>b>a

C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C

11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中 B. NH3通入AlCl3溶液中

C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤

14.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

15.用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是

A.1.8g重水(D2O)中含NA个中子

B.标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L

C.常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

D.足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

16.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.含有共价键的化合物都是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

a) X、M两种元素只能形成X2M型化合物

b) 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

c) 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

d) 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

18.下列叙述正确的是

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

20.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：2Li+2H2O=== 2LiOH+H2↑

21.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol