【摘要】高三是高中最重要的阶段，大家一定要把握好高三，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高中化学模拟试题集，希望对大家有帮助。

2012-朝阳一模-10. 关于右图装置说法正确的是

A.装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极

B.若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

2012-房山一模-8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+

2012-丰台一模-7.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol

② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

2012-海淀适应练习-12.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

2012-怀柔适应练习-7.下列有关电池的说法正确的是

A.手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极

C.燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能

D.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

2012-海淀一模-11.下列说法不正确的是

A B C D

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 甲电极上的电极反应为：

2Cl- - 2e- == Cl2↑ Pt电极上的电极反应为：

O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

2012-石景山一模-11.关于下列四个图象的说法正确的是

A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D.图④ 可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

2012-丰台一模-9.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A.装置①中， c为阳极，d为阴极

B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气

2012-西城一模-26.( 14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分

除过量的沉淀剂外还有 。

(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的

化学方程式是 。

(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反

应的化学方程式是 。

(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。

(5)产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、

灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。

(6)熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式

是 。

26.(14分)

(1)CaCO3、Mg(OH)2(漏写得1分，错答得0分)

(2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

(3)NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl

(4)Na2CO3•H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ•mol-1

(5)106(b-a)/11a

(6)CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

2012-石景山一模-27.(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：① 2C3H8(g) + 7O2 (g) = 6CO (g) + 8H2O (l) △H1 = -2741.8 kJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g) ΔH2 = -566 kJ/mol

(1)反应C3H8(g) + 5O2 (g) = 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的△H = 。

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +41.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　　　。

a.体系中的压强不发生变化

b.v 正(H2)= v 逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v (H2)= 。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气

体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可

以传导O2-。在电池内部O2-由 极移向 极(填“正”或 “负”);电池的

负极电极反应式为 。

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后

阴极的现象为 。

27.(14分)

(1) -2219.9 kJ/mol

(2) ① bd ②0.16mol/(L•min) ③不变

(3) 正、负

C3H8 + 10O2- - 20e- =3CO2↑+ 4H2O

(4) 有大量无色气泡(或气体)产生，并且有白色沉淀产生

2012-怀柔适应练习-26.(15分)

硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 2SO3 △H=-47kJ/mol。

不同温度下，反应的平衡常数如下表：

温 度 200℃ 300℃ 400℃

平衡常数 K1 K2 K3

(1)反应的平衡常数表达式为=

(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)

a.v(O2)正=2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。

(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足① (填a与c的关系)、② (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。

(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。

26(15分)

1 K= --------------------------------------------------------------------------------2′

(2)bd--------------------------------------------------------------------------------------------------2′

(3)增加-------------------------------------------------------------------------------------------------1′

在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2--------------------------2′

(4)①a+c=2 -------------------------------------------------------------------------------------------2′

②2b+c=2 -----------------------------------------------------------------------------------------2′

(5) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------------------------------------------------------------2′

O2、SO2-------------------------------------------------------------------------------------------2′

2012-门头沟抽测-25.(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1)已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol ②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。

(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2

d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;

达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______(答出两点即可)。

(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。