摘要：期中考试是一学期比较重要的考试，它是本学期学习的阶段性总结，应当引起同学们的重视，下面是精品的小编为大家整理的“高三上学期化学期中考试试题 ”欢迎大家进入高三频道参考练习!

一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分)

1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色

2.下列事实能用同一原理解释的是( )

A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物

B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体

C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存

3.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )

A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应

B.反应①中，ZnI2只是氧化产物

C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

4.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)()

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

5.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )

A.在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

C.在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-

D.含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

6.下列离子方程式中正确的是( )

 A.将SO2气体通入NaClO溶液

中：SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO

 

B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl-

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：

2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-= NH3↑+H2O

7.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂.甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A.属于糖类 B.分子式为C14H19N2O5

C.不能发生水解反应 D.既能与酸反应又能与碱反应

二、非选择题(五道题，共58分)

8.(12分)已知X是一种酸式盐，H是常见金[来源:学_科_网]

 

属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固

体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质

可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。

试回答下列问题

⑴X的化学式为： ;G的电子式为 。

⑵写出下列反应的化学方程式① ; ② 。

⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为 ，电

解质溶液为 。

 

⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气1.12升(标况)时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。

 

9.(12分)实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。

图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。

(1)装置②的作用是 。

(2)若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是(填各仪器、装置的序号) 接③接 接 接 。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是 接 。(填接口的字母)

 

(3)装置④中发生反应的离子方程式是 。

(4)请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。

(5)已知：该石灰石的实际纯度(CaCO3的质量分数)为60%，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于 

 g;某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL(标准状况下测定，不考虑损失)，则该同学测出的石灰石的纯度(CaCO3的质量分数)为，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是  。

 

10.(10分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。(已知：2 SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H=-196.6 KJ·mol- 1)(图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量)

 

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。

(2)ΔH2 = KJ·mol-1。

(3)恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”“小”或“相等”)。

(4)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。

a.升高温度 b.充入He气

c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化剂

(5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率

与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是;t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为 

 。

 

图2

(6)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， 2SO2(g

)+ O2(g)

 2SO3(g);△H=mkJ·mol-

 

K的大小与温度(T)的关系如图甲中曲线所示，

 

b点时v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

反应热(△H)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。