参考答案

(1) KSCN　(1分);

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　 ; Fe3++3SCN- Fe(SCN)3　(各1分);

①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色(2分);

②变红色 (1分);

(2)

③探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。(2分)

结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质。

(或：没有空气中O2的参与，苹果不发生“褐变”。) (2分)

④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。(2分)

结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。(或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。) (2分)

9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查

9.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：

(1)此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平

衡转化率与温度、压强的关系如图a。则P1_________P2。(填“<”、“>”或“=”)

100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K=____________。

(2)此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 400 500 830

平衡常数K 10 9 1

从上表可以推断：该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 。下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：

图中t2时刻发生改变的条件是 (写出一种)。

(3)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ•mol-1和726.5 kJ•mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。

②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H <0。在230°C～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____(填字母);当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是 。

③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为 (保留1位小数)。

参考答案

(1)< 2.25×10-4

(2)放热 75% 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。

(3)①CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=-443.5 kJ•mol-1

② Z 投料比越高，对应的反应温度越高 ③33.3%

10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查

10.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;

②F呈红棕色;

③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰;

④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属;

请回答下列问题：

(1)写出实验室制取B的化学方程式 。

(2)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是 。反应的离子方程式为 。

(3)已知：

E(g)+3A(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H=-53.66kJ/mol

2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H=-23.4kJ/mol

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式 。

(4)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为 。