38. 【答案】(1)N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) △H=–1284.4kJ/mol

(2)2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O (3)1×10-4mol/L c(N2H5+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)

(4)> CD BC

39. 【答案】Ⅰ.(1)O2+4e-+4H+=2H2O

(2)阴极; 5.8×1023

Ⅱ.(1)FeS(S)+Cu2+(aq) =CuS(S) +Fe2+(aq)

(2)①Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6 Fe3++7 H2O ②5

③ 2Cr3+ ～ 6FeSO4•7H2O

1 3

78mg•L-1×100m3/52g• mol—1 n(FeSO4•7H2O)

n(FeSO4•7H2O)=450 mol m(FeSO4•7H2O)=450 mol×278g• mol—1=125.1Kg

40. 【答案】(1)C6H4S4+11O2――→点燃6CO2+4SO2+2H2O

(2)无水硫酸铜

(3)A、C、B、D、E

(4)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)

(5)D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊

(6)将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳

(7)装置E中试剂瓶未与空气相通

41.【答案】

42. 【答案】(1)使样品快速、充分反应

(2)3CuFeS2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2

SO2 + H2O H2SO3

(3)②④

(4)通入空气至硬质玻璃管冷却

防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应

(5)I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I-

无色溶液变蓝色

偏低

SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧

减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2

43. 【答案】(1)气密性检查

(2)在烧杯中加入热水(对烧杯加热)

(3)3CH3CH2OH + Fe2O3 2Fe + 3CH3CHO + 3H2O

(4)取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+ c

(5)b

(6)

44.【答案】 (1) 使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉

(2) HCOOH+PdO===Pd+CO2↑+H2O

(3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

(4) Pd(NH3)2Cl2=====△2NH3↑+PdCl2

(5)稀硫酸;制纯碱(或其他合理答案)

(5) H2PdCl4

45. 【答案】(1)3NaClO3+3H2SO4===HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出;高氯酸的沸点低

(2)2ClO2+SO2+4OH-===2ClO-2+SO2-4+2H2O

(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2

(4)强氧化性;Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O

X k B 1 . c o m

46. 【答案】(1)直接液化技术;间接液化技术

(2)

(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油

(4)1.25;O2太少不利于NH3的转化，Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%

47. 【答案】(1)①1s22 s22p43s23p43d2 或[Ar]3d2

②正四面体 (2)abcd (3)① 非极性 ②90x6.02x1023(90mol)

(4)

48. 【答案】(1)N>O>C 3d104S1 (2)sp2 平面三角形 (3)2x6.02x1023

(4)1:4 (5)0.028

49. 【答案】

50. 【答案】

(1)羧基;HO- -OH

(2)取代反应

(3)3

(4) +C2H5OH +H2O

(5)4

【总结】化学基础备考30练就是小编为大家整理的内容，希望大家好好复习，备战即将到来的期中考试，大家加油。

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