28.【答案】A

【解析】因为KW=10-13，所以pH=11的Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=0.01 mol•L-1，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1 mol•L-1。若所得溶液为中性，所以a∶b=10∶1，A项错误;又因为SO2-4+Ba2+===BaSO4↓，所以用SO2-4计算沉淀的物质的量：n=0.05b mol，B项正确;设a=9x，b=2x，则c(H+)=0.1×2x-0.01×9x9x+2x=0.01 mol•L-1，pH=-lg 0.01=2，C项正确;因为n(H+)=0.01 mol•L-1×(a+b) L=0.01(a+b) mol,2H++Fe===Fe2++H2↑，所以m(Fe)=0.01a+b2 mol×56 g•mol-1=0.28(a+b)g，D项正确。

29.【答案】A

【解析】由水电离出的c(H+) = 1×l0-13 mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3-不能存在;通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明原溶液中不含Fe3+，但含有I-;溶液中钠离子无法确定;.当Cl2过量，所得溶液最多只含氯化钠一种盐。

30.【答案】C

【解析】根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故错误;根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na+)：n(Cl-)为7：3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为 4:7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故错误;当.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)为11：2：1时，得失电子数之比为11：7，所以不相等，故错误

二、非选择题部分(共20题)

31. 【答案】(1)1：1

(2)Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO

(3) ①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②>

(4) 4OH--4e-=2H2O+O2 ;1.12

32.【答案】(1) ;Fe(NO3)3、FeCl3

(2)Fe2+、Al3+

33.【答案】(1)4FeO•Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 Fe、Cr

(2)2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3C2H5OH + 2Cr2O72- + 16H+ = 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O

(3)c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Cr3+) 0.2mol 1：2

设NO x mol NO2 ymol , 则x+y=2.688/22.4 3x+y=0.2 解得x = 0.04 y = 0.08

34.【答案】(1)第二周期、IVA族 氯

(2)

(3)SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)2HCl(g)+ O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ΔH=-57.8 kJ/mol

或写为：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g) 2Cl2(g) ΔH=-115.6 kJ/mol

(5)2CO+2NO N2+2CO2 K =

(6)①92% ②变小 ③变小

35.【答案】

(1)NH4Cl， Ca(OH)2， 4NH3+5O2 4NO+6H2O

(2) 2/3 mol

(3) 2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑

(4) 保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处

(5) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(6) 阴，2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑

36. 【答案】(1)0.24mol/(L•min) ;1.2

(2)①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = -752.1kJ/mol

②< ;不变

(3)①B 2Cl--2e-=Cl2 3Cl2 +CO(NH2)2+H2O=6HCl+CO2+N2

③不变，7.2

37. 【答案】(1)0.5a+b

(2)①0.032mol•L-1•min-1 ; 0.25

② ad

③<

④bc

(3)Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;2