30.(16分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________________;

得到滤渣1的主要成分为______________________________________________________。

(2)第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。

使用H2O2的优点是___________________________________________________________;

调溶液pH的目的是使________生成沉淀。

(3)用第③步所得 制备无水 的方法是_______________________。

(4)由滤渣2制取 ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，__________方案不可行，原因是________________________________;

从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定 含量，取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应为 。

写出计算 质量分数的表达式 =________;下列操作会导致 含量的测定结果偏高的是_______。

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

【选做部分】

31.[化学——化学与技术](未命题)

32.[化学——物质结构与性质](8分)

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。 与 具有相同的电子层结构。请回答下列问题：

(1)F的价电子排布为______。B、F形成的化合物晶体类型是_____。

(2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______。

(3)A、C形成的分子有_____对孤对电子、_____个 键，中心原子杂化方式为______。

(4)稳定性： _____ 。离子半径： _______ 。(填“>”或“<”)

33.[化学——有机化学基础](8分)

下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

(1)写出C中含氧官能团的名称：________________________、_______________________。

(2)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式：________________________。

(3)生成M的化学方程式为___________________，反应类型为____________________。

(4)写出由A生成高聚物N的化学方程式：_________________________。

【总结】高考化学答题卷就是小编为大家整理的内容，希望大家好好复习，备战即将到来的期中考试，大家加油。

浏览了本文的读者也浏览了：

化学备考题典：2013年广东理综化学部分

高三化学月考试题调研测试

更多精彩内容尽在：首页 > 高中 > 高三 > 高三化学 > 高三化学试题