12.关于下列四个图象的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“ ”中的

B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1

C.图③表示可逆反应在“ ”的

D.图④表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强大

13.下列说法正确的是

A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应

B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同

C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28.(14分)研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________。(填字母)

a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为_______________。该反应合成l molCH3OH(1) 放出热量131.9 kJ，又知2H2(g)+CO(g)+

kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：__________________。

(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为 ，平衡混合体系中 的百分含量和温度的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

① ___________0 (填“>”或“<”)。

②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_________K2;若反应进行到状态D时，K1__________K2(填“>”“<”或“=”)。

29.(12分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。下图是离子交换膜法(允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过)电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_________，NaOH溶液的出口为________(填字母)，精制饱和食盐水的进口为_________(填字母)，干燥塔中应使用的液体是__________。

(1)多晶硅主要采用 还原工艺生产，其副产物 的综合利用受到广泛关注。 可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下 、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为____________。 可转化为 而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应 达平衡后， 物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为________kg。

(2)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净 的装置_______(填代号)。

可选用制备气体的装置：

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_______m3(标准状况)。(忽略可能存在的其他反应)