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2013-10-22
(6)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式
考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、同分异构体的书写,反应类型的判断、有机物的鉴别,难度中等
(1)A是一元醇,氧的质量分数约为21.6%,A只有一个甲基,推知A的相对分子质量为74,-OH相对分子质量17碳氢部分为57应该为-C4H9,只有一个甲基,所以为正丁醇。
(2)B为丁醛,与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为
(3)B丁醛自身2分子的反应,根据题干信息,2分子丁醛先发生加成反应形成
再发生消去反应可以形成两种结构。检验C中的碳碳双键和醛基时,用银氨溶液先检验醛基,再加稀盐酸使溶液呈酸性后,加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D为醛基加H2形成的醇
(4)第③的反应类型为加成(还原)反应,D所含的官能团为羟基。
(5)写出水杨酸所有同分异构体的结构简式:水杨酸除了羧基,苯环的不饱和度为4,写6个碳原子在一条直线上时,应该有碳碳叁键两个。
, ,
(6) 第④步的反应为酯化反应,所以反应条件为浓硫酸、加热。E的结构简式
9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④………..
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1) 装置A中反应的化学方程式为
(2) 第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是
(3) 操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)
(4) 装置B中的冷水作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
(5) 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6) FeCl3与H2S反应的离子方程式为
(7) 电解池中H+再阴极放电产生H2,阳极的电极反应为
(8) 综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率100%;②
考察物质制备的工艺流程,在天津第二次以这种形式考查 (1)A中反应的化学方程式
(2)要使沉积的FeCl3进入收集器,根据FeCl3加热易升华的性质,第④的操作应该是:在沉积的的FeCl3固体下方加热。
(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2,⑤用干燥的N2赶尽Cl2,
(4)B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管,
装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子,最好用 ,也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
(5) ,吸收的是氯气,不用考虑防倒吸
(6)
(7)阳极的电极反应:
(8)该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
标签:高三化学试题
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