6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2

电解过程中，以下判断正确的是

电池 电解池

A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极

B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3

C 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

考查原电池和电解池的基本知识

A选项H+在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。

答案：D

7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

(2) X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)

(3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

由A转化为B的离子方程式

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识 (1)根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。

原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H

(2)C和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是

C2H2

(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2，D是淡黄色固体，只能是过氧化钠

，

①B为两性不溶物，A B均由三种元素组成，根据转化关系A为NaAlO2，

B为Al(OH)2由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或

2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-

②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)> c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。

8、已知

水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1) 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为——结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为

(2) B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为

(3) C有——种结构;若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂

(4) 第③的反应类型为 ;D所含官能团的名称为

(5) 写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：

a. 分子中含有6个碳原子在一条线上;

b. 分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团