11、解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D正确。答案：B

命题意图：元素化合物

12、解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，c(H+)=1×10—4 mol/L，A错误;饱和小苏打溶液中，HCO3—会发生水解反应导致浓度减小，c(Na+)>c(HCO3—)，B错误;饱和食盐水中，c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)符合电荷守恒的关系，C正确;pH=12的碳酸钠溶液中, c(OH—)=KW/1×10—12>1×10—2 mol/L,D错误。答案：C

命题意图：水溶液中的离子平衡

22、解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误;R的(原子序数)电子数为9，Q的(原子序数)电子数为35,35—9=26，B正确;F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。答案：BD

命题意图：元素周期律与元素周期表

23、解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确;Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误;Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确;铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC

命题意图：化学实验与元素化合物

30、解析：通过观察可知，化合物Ⅰ 分子中含有6个碳、10个氢、3个氧，分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量为(2×6+1×5—3)/ 2=7mol。化合物Ⅱ 中含有的官能团为碳碳双键(可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色)和羟基(可以使酸性高锰酸钾溶液褪色)。化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ ，结合卤代烃的水解规律可知化合物Ⅲ的结构简式为 ，反应的方程式为：

+NaOH +NaCl。化合物Ⅲ 在NaOH醇溶液中共热发生消去反应，可能生成 ，分子中含除苯环外含3类氢，不合题意;或生成 ，分子中含除苯环外含4类氢，个数比为1:1:1:2，所以化合物Ⅳ的结构简式为 。依据题意，CH3COOCH2CH3的同分异构体化合物Ⅴ能够在Cu催化下与O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，说明化合物Ⅴ具有二氢醇的结构，依据碳链两端呈对称结构，说明分子中含有2个羟基和一个碳碳双键，即化合物Ⅴ的结构简式为 ，化合物Ⅵ为 。反应①的反应机理是化合物Ⅱ 中的羟基，被化合物Ⅰ中 所取代，依照机理可知 相当于化合物Ⅱ， 相当于化合物Ⅰ，两者反应应该得到 。

答案：(1)C6H10O3，7mol(2)酸性高锰酸钾溶液， +NaOH +NaCl(3) (4) ， (5)

命题意图：有机化学

31、解析：(1)将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。(2)依据平衡常数的定义可得，K= 。(3)由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，Fe3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，转化率增大，与Ⅰ2反应的量减少，Ⅰ3—浓度减小。(4)由图给数据可知△c(Ⅰ3—)=(11.8×10—3 mol/L-3.5×10—3 mol/L)=8.3×10—3 mol/L，由速率公式得：v(Ⅰ3—)=△c(Ⅰ3—)/△t= 8.3×10—3 mol/L/(18—3)=5.5×10—4 mol/L•s。

答案：(1) O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。(2) (3)反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大;Fe3+，BD(4)(计算过程略)5.5×10—4 mol/L•s

命题意图：化学反应原理与元素化合物

32、解析：(1)仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag—e—= Ag+，纯银做阴极： Ag++e—= Ag。 滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。(2)结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。(3)依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气(化合价-2→0)，根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑(4)银铜合金中的铜的物质的量n(Cu)= ，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依据方CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。(5)用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

答案：(1)Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2(2)CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O(3)4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑(4)25.0L (5)蒸发浓缩、冷却结晶

命题意图：元素化合物