31.(16分)

大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.

(1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：

①Ⅰ-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1

②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______

(2)在溶液中存在化学平衡： ，其平衡常数表达式为_______.

(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

① Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.

② 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.

③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.

A.C(H+)减小 B.c(Ⅰ-)减小 C. Ⅰ2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

(4)据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

(1)点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

(2)固体混合物B的组成为 ;在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO4)3溶液 L.

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。

33.(17分)

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 列收集Cl2的正确装置时 。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。

(2) 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。

① 完成原电池的装置示意图(见图15)，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。

2013年高考题解析

7、解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误;酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，B正确;油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，C错误;蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，D错误。答案：B

命题意图：有机化学基础

8、解析：Al3+和CO32—因发生双水解而不能共存，A错误;Fe2+、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误;NH4+与OH—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C

命题意图：离子共存

9、解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误;标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误;1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A

命题意图：阿伏伽德罗常数

10、解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误;用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与SCN—发生络合反应生成红色Fe(SCN)3，B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误;玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，D正确。答案：D

命题意图：元素化合物