世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。精品小编准备了高二化学第二学期期中章节复习要点，希望你喜欢。

1. 化学能与热能

(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(  B  )

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

(4)常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应; B. 中和反应;  C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;

E. 物质的缓慢氧化

(5)常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

(6)中和热：(重点)

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。

2. 化学能与电能

(1)原电池(重点)

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

b. 正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低

E. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼 ;

c. 原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

F. 原电池的电极反应：(难点)

a. 负极反应：X-ne=Xn-

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

(2)原电池的设计：(难点)

根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

(3)金属的电化学腐蚀