化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是威廉希尔app 为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

(1)有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.

所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

(2)越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

(3)双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

(4)谁强显谁性

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

所以CH3COONH4溶液显中性.

再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.

(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐

(1)强酸弱碱盐

如：NH4Cl的水解离子方程式：

NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.

(2)强碱弱酸盐

如：CH3COONa的水解离子方程式：

CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.

(3)弱酸弱碱盐

如：CH3COONH4的水

CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

CH3COONH4水溶液显中性