铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。以下是威廉希尔app 整理的第四章铁和铁的化合物知识点 ，请大家认真学习。

物理性质编辑

铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2或[Ar]3d6 4s2

1. 纯铁具有银白色金属光泽;

2. 有良好的延展性、导电、导热性能;

3.有很强的铁磁性，属于磁性材料;

4. 密度为7.86克/立方厘米;

5. 在一个标准大气压下熔点为1535 ℃，沸点为2750 ℃;

6. 比热容为460J/(kg·℃);

7.声音在铁中的传播速率：5120m/s

纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体要看杂质或者合金的性质了。

化学性质编辑

铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。

铁是一变价元素，0价只有还原性，+3价只有氧化性，+2价既有还原性又有氧化性。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4(是磁性氧化物)生成。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2.

化学反应编辑

与酸反应

铁与非氧化性酸(盐酸)、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价;与氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸反应时要看过量与欠量。

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑(置换反应)

2 Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O(氧化还原反应)

Fe+H₂SO₄(稀)===FeSO₄+H₂↑(置换反应)

Fe+6HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 浓HNO₃过量(氧化还原反应)

Fe+4HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O Fe过量(氧化还原反应)

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀HNO₃过量(氧化还原反应)

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe过量(氧化还原反应)

与非金属反应

1与氧气反应

3Fe+2O2=高温=Fe3O4

2与卤素反应

与Cl₂、Br₂、则被氧化成Fe3+。

铁与氯在加热时反应剧烈(2Fe+3Cl₂===2FeCl₃)(化合反应)

3、与水反应

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。

3Fe+4H₂O(g)==高温==Fe₃O₄+4H₂(g是气体)

此反应可在两种情况下进行。

1.Fe和高温水蒸气反应，此时，生成氢气一般不带气体符号。

2.将灼热的铁迅速扔进冷水。这就是淬火。这时要加气体符号。

4 与S反应

Fe+S==FeS