铝土矿实际上是指工业上能利用的，以三水铝石、一水软铝石或一水硬铝石为主要矿物所组成的矿石的统称。接下来大家一起来看看从铝土矿到铝合金同步练习。

苏教版高二化学上册从铝土矿到铝合金同步练习

一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)

1.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)

A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2

B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2

C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间

D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间

2.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)

A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

3.下列操作所得物质为纯净物的是(　　)

A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体

C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

5.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是(　　)

A.Na+、Mg2+ B.Al3+、Mg2+ C.Mg2+、AlO-2 D.Na+、AlO-2

6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　)

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②偏铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　④氯化铝溶液中滴加氨水　⑤硝酸银溶液中滴加氨水

A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.③④⑤

二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)

7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)

A.该物质属于盐类

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

9.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是(　　)

A.常温时，BeCl2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B.常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物

10.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2-4的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为(　　)

A.0.20mol/L B.0.25mol/L

C.0.225mol/L D.0.45mol/L

11.(2009•江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

物质选项

a b c

A Al AlCl3 Al(OH)3

B HNO3 NO NO2

C Si SiO2 H2SiO3

D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO