化学是一门以实验为基础的学科，威廉希尔app 为大家推荐了高二下册化学原电池同步练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题：

1. 下列关于原电池的叙述正确的是(     )

A.原电池将化学能全部转化为电能

B.原电池负极发生的反应是还原反应

C.原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属可能是(      )

A.铝           B.碳           C.铁              D.镁

3. 下列关于原电池的叙述中，正确的是(     )

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C.在原电池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应

D.原电池是将化学能转化为电能的装置

4.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的(     )

A

B

C

D

电极与溶液

Zn、C

硫酸

Cu、Ag

硝酸银

Zn、Cu

蔗糖

Mg、Al

氢氧化钠

5. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是(     )

A. 回收电池外壳的金属材料      B. 回收电池中的二氧化锰

C. 回收电池中的石墨电极        D. 防止电池中的重金属对环境的污染

6.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是(     )

关于如图原电池装置的叙述，正确的是 (     )

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生                  B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片                      D.氢离子在铜片表面被还原

7.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法正确的是(     )

A. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+            B. Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-   D. 锂电池是一种环保型电池

8. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是(  )

A.Pb为正极被氧化          B.溶液的pH不断减小

C.SO42-只向PbO2处移动      D.电解质溶液pH不断增大

9.下列各装置能够构成原电池的是(     )

10.在理论上可设计成原电池的化学反应的是(     )

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l); △H>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0

D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0

11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(     )

A.X>Y>Z          B.X>Z>Y              C.Y>X>Z               D.Y>Z>X

12. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时，Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )。

A.X Y Z M      B.X Z M Y      C.M Z X Y      D.X Z Y M

13.由四种金属W、X、Y、Z两两组成原电池的两极时，W都是正极;在由这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解;在上述反应的滤液中加入过量的Mg，得到Y离子所形成的沉淀。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )。

A.W>Y>X>Z    B.Y>X>Z>W    C.X>Y>Z>W    D.W>X>Y>Z

14. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O放电时，负极上发生反应的物质是(     )

A.Ag                           B.Zn(OH)2                                C.Ag2O                     D.Zn

15. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是(      )

A.负极，并被氧化      B.正极，并被还原   C.负极，并被还原    D.正极，并被氧化

16.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(     )

A. Zn       B. 碳       C. MnO2和NH4+                 D. Zn和NH3

17.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是 (     )

A.锌为正极，空气进入负极反应    B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C.正极发生氧化反应              D.电解液肯定不是强酸