化学是重要的基础科学之一，以下是威廉希尔app 为大家整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

1.下列关于沉淀溶解的说法正确的是

(　　)

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0

D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

【解析】　无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对;沉淀溶解平衡状态v溶解=v结晶≠0，故C错;沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。

【答案】　BD

2.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

(　　)

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

【解析】　物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。

【答案】　B

3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为

(　　)

A.只有AgCl沉淀生成

B.只有AgI沉淀生成

C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D.两种沉淀都有，但以AgI为主

【解析】　在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。

【答案】　B

4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

(　　)

A.1 mol·L-1H2SO4溶液

B.2 mol·L-1H2SO4溶液

C.纯水

D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液

【解析】　因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2+)·c(SO)=Ksp是一个定值，则c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。

【答案】　C

5.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=x mol·L-1，c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为

(　　)

A.xy2　　　　　　　　　 B.xy

C.xy2 D.4xy2

【解析】　根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq)，可写出表达式：Ksp=c(A2+)·c2(B-)，代入离子浓度，可得Ksp=xy2。故C项正确。

【答案】　C

6.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

(　　)

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D.都是难溶盐，溶解度无意义

【解析】　AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对;其余三项叙述均错误。

【答案】　C