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2016高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习

编辑:sx_gaohm

2016-03-16

化学是重要的基础科学之一,以下是威廉希尔app 为大家整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,威廉希尔app 一直陪伴您。

1.下列关于沉淀溶解的说法正确的是

(  )

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0

D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

【解析】 无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉淀溶解平衡状态,例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态,故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的,故B对;沉淀溶解平衡状态v溶解=v结晶≠0,故C错;沉淀溶解平衡状态,电解质也达到饱和了,故D项正确。

【答案】 BD

2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是

(  )

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

【解析】 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项对。

【答案】 B

3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为

(  )

A.只有AgCl沉淀生成

B.只有AgI沉淀生成

C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D.两种沉淀都有,但以AgI为主

【解析】 在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),先生成沉淀AgI。故B项正确。

【答案】 B

4.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是

(  )

A.1 mol·L-1H2SO4溶液

B.2 mol·L-1H2SO4溶液

C.纯水

D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液

【解析】 因为在BaSO4饱和溶液中,c(Ba2+)·c(SO)=Ksp是一个定值,则c(SO)越大,BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小,所以在水中BaSO4的溶解度最大。

【答案】 C

5.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A+)=x mol·L-1,c(B-)=y mol·L-1,则Ksp值为

(  )

A.xy2          B.xy

C.xy2 D.4xy2

【解析】 根据沉淀溶解平衡:AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq),可写出表达式:Ksp=c(A2+)·c2(B-),代入离子浓度,可得Ksp=xy2。故C项正确。

【答案】 C

6.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是

(  )

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D.都是难溶盐,溶解度无意义

【解析】 AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同,不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小,所以只有C对;其余三项叙述均错误。

【答案】 C

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