化学是重要的基础科学之一，精品小编准备了下册高二化学水的电离和溶液的酸碱性随堂演练，具体请看以下内容。

1.(2011•新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A.c(H+)   B.Ka(HF)

C.cF-cH+   D.cH+cHF

解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。

答案：D

2.(2011•咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是(　　)

A.pH=0的溶液

B.0.05 mol/L H2SO4

C.0.5 mol/L HCl

D.0.05 mol/L的Ba(OH)2

解析：四种溶液中OH-的浓度分别为1×10-14 mol/L、1×10-13 mol/L、2×10-14 mol/L、0.1 mol/L。

答案：A

3.下列液体pH>7的是(　　)

A.人体血液   B.蔗糖溶液

C.橙汁   D.胃液

解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。

答案：A

4.(2011•广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为(　　)

A.1   B.大于1

C.小于1   D.无法确定

解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)<0.1 mol/L，pH>1。

答案：B

5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是(　　)

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)

解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG>0;碱性溶液，AG<0，前三项均错。

AG=lgcH+cOH-=lgc2H+10-14=lgc2(H+)+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。

答案：D

6.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H+)最接近于(　　)

A.(10-8+10-10) mol/L

B.(10-4+10-6) mol/L

C.(10-8+10-10) mol/L

D.2×10-10 mol/L

解析：混合溶液中c(OH-)=10-1410-8+10-1410-102≈10-42 mol/L，c(H+)=10-1410-42=2×10-10 mol/L。

答案：D

7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是(　　)

A.3　　　　B.7　　　　C.8　　　　D.11

解析：根据水的电离平衡H2O??H++OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H+)或c(OH-)增大，若由于c(H+)增大，则该溶液中c(H+)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=3;若由于c(OH-)增大，则该溶液中c(OH-)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=11。

答案：AD

8.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)

A.　　　　 B.　　　　　 C.　　　　 D.

解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH<7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H+)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH=7靠拢。

答案：A