化学的成就是社会文明的重要标志，精品小编准备了高二化学化学反应的方向和限度同步练习，希望你喜欢。

1.下列过程是非自发的是(    )

A.水由高处向低处流                 B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈               D.室温下水结成冰

解析：自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。

答案：D

2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq)  ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1，试判断该过程的自发性。

解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1>0。

答案：该过程为非自发过程

3.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是(    )

A.ΔH<0,ΔS>0，所有温度下反应自发进行

B.ΔH>0,ΔS>0，所有温度下反应自发进行

C.ΔH<0,ΔS<0，低温下反应自发进行

D.ΔH>0,ΔS<0，所有温度下反应不能自发进行

解析：

ΔH-TΔS

所以A、C、D正确，B不正确。

答案：B

4.下列反应是自发进行的吸热反应的是(    )

A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l)   B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)     D.C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)

解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应，B、D是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以B、D符合题意。

答案：BD

5.下列说法中正确的是(    )

A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快

B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快

C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学 反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。

答案：B

6.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到(    )

A. 0.1 mol•L-1        B.0.2 mol•L-1       C.0.05 mol•L-1       D.0.15 mol•L-1

解析：开始时N2、H2的浓度均为0.2 mol•L-1，故NH3的浓度最大为 mol•L-1，故不能为B、D。

答案：BD

7.在A+B C(正反应是放热反应)中，如下图，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是(     )

解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且v(正)

答案：B

8.对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(    )

A.增大压强        B.升高温度        C.使用催化剂           D.多充入O2

解析：气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催 化剂不能改变化学平衡常数。

答案：B

9.在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是(    )

A.氮气的转化率增大                  B.氢气的转化率增大

C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D.氨气在平衡混合 气体中的物质的量增多

解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。

答案：BD