化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。威廉希尔app 为大家推荐了高二化学选修1第四章同步练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题

1.2013年3月22日是第21届“世界水日”，3月22日～28日是第二十六届“中国水周”。我国纪念201 3年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关水的知识，错误的是(　　)

A.增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境

B.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理

C.大 力推广工业用水循环利用的方式

D.大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张

【解析】选D。地下水的储量也是有限的，应该合理开发地下水。

2.(2014•南宁高二检测)下列说法中正确的是(　　)

A.自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而 使水的pH<7

B.大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH<7时，大多数的水生生物消失

C.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等

D.因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以 满足社会对水的需求

【解析】选C。自然界中的水通常pH<7，是因为其中溶解了CO2的缘故，溶解了二氧化硫的水的pH<5.6，鱼类在天然水中能正常生存。

【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是(　　)

A.控制工业废水的排放

B.对河水进行消毒处理

C.控制农田排水

D.减少用水量

【解析】选A。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是(　　)

A.生石灰　　　　　　   B.硫酸铜

C.高锰酸钾      D.漂白粉

【解析】选D。A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。

【方法规律】自来水的消毒

(1)自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。

(2)消毒原理：细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。

4.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是(　　)

选项 污染物 处理措施 方法类别

A 废酸 加生石灰中和 物理法

B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法

C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法

D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法

【解析】选C。处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误;处理含Cu2+的污水，一般加入S2-使其生成沉淀而除去，B处理措施 错误;含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。答案为C。

【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与Ca(OH)2反应生成沉淀的是(　　)

A.Ba2+         B.Fe3+

C.Ag+         D.Cu2+

【解析】选A。Fe3+与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3沉淀;Ag+与OH-反应生成AgOH不稳定沉淀;Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。

5.近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是

(　　)

A.赤潮是水体富营养化的结果

B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因

C.在封闭的海湾更易发生赤潮

D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

【解析】选D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切 相关。

6.(2014•揭阳高二检测)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是

(　　)

A.用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高

B.若用FeSO4 作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池

C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HC 等

【解析】选B。A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。C、D项均正确。

【补偿训练】自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤;②添加混凝剂;③加入活性炭;④加入消毒剂。你认为正确的顺序是(　　)

A.①②③④     B.②①③④

C.②③①④     D.④①②③

【解析】选C。先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。

7.重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是(　　)

A.Cu2+和S      B.Na+和Cl-

C.K+和S      D.Ag+和N

【解析】选A。甲中含有大量Ba2+和OH-，则乙溶液中应有S ，乙溶液中的有毒离子应是Cu2+，两废液混合，Ba2+和S 、Cu2+和OH-均生成沉淀，毒性明显降低。

【互动探究】

(1)写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。

提示：Ba2++S  BaSO4 ↓

Cu2++2OH- Cu(OH)2↓

(2)若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适?

提示：乙溶液中的重金属离子是Cu2+，可加入铁粉还原Cu2+，生成的Fe2+无毒。

8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是(　　)

A.Fe2+、Cu2+      B.Cu2+、H+

C.Zn2+、Fe2+      D.Zn2+、H+

【解析】选C。Zn、CuO与大量盐酸反应后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+，再撒入过量铁粉时，H+、Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、Cu和H2，故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。