12.(2014•南京高二检测)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。

A.CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

D.CH2 CHCl+H2 CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、N 和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：______________，并说明该方法的优点：___________________________。

(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

活性炭的作用是___________________________________________________;

O3消毒的优点是___________________________________________________。

A、B中放置的物质名称分别是A____________，B_____________。

【解析】(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用，所以选A、D。(2)把CN-氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2;ClO2中+4价的氯被还 原，其+3价、+2价、+1价，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl-，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H+，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH-结合成H2O分子，就得到了相对意义上的纯水。

答案：(1)A、D　加成

(2)2CN-+2ClO2 2CO2↑+N2↑+2Cl-

安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响;利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN-被氧化成无毒的CO2、N2

(3)吸附有机物，除异味　产物为O2，无毒无害　氢型阳离子交换树脂(HR)　羟型阴离子交换树脂(ROH)

13.(能力挑战题)水是一种宝贵的自然资源。请回答：

(1)排放含________(填序号)的化合物会导致水体富营养化。

①磷　  ②钠　  ③氮　  ④汞

(2)向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_________。

(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和S 。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：

(ⅰ)反应①的离子方程式为____________。

(ⅱ)操作①中用到的玻璃仪器是________(填序号)。

a.烧杯　　　b.漏斗　　　c.玻璃棒　　　d.酒精灯

(ⅲ)原料②的名称为________;操作③的名称为_____________。

(ⅳ)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为______________，

有关反应的化学方程式为___________________________。

【解析】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。

(2)Hg2+和S2-可生成HgS沉淀。

(3)原料①为铁，充分反应后过滤(操作①)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得 FeSO4•7H2O。

答案：(1)①③　(2)Hg2++S2- HgS↓

(3)(ⅰ)Cu2++Fe Fe2++Cu

(ⅱ)a、b、c　(ⅲ)稀硫酸　蒸发结晶

(ⅳ)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　2NaOH+FeSO4

Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

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