【互动探究】

(1)写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。

提示：Ba2++S  BaSO4 ↓

Cu2++2OH- Cu(OH)2↓

(2)若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适?

提示：乙溶液中的重金属离子是Cu2+，可加入铁粉还原Cu2+，生成的Fe2+无毒。

8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是(　　)

A.Fe2+、Cu2+      B.Cu2+、H+

C.Zn2+、Fe2+      D.Zn2+、H+

【解析】选C。Zn、CuO与大量盐酸反应后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+，再撒入过量铁粉时，H+、Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、Cu和H2，故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。

9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是(　　)

A.含有毒药物

B.污水中有机养分增多

C.污水中有和氧气结合的元素

D.浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡

【解析】选D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。

10.(2014•衡水高二检测)某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外逸事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息，判断下列说法中错误的是(　　)

A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰

B.检查HCN外逸时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

C.河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解

D.实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行

【解析】选C。HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。HCN排放到河水 中不能很快分解，会对河水产生严重污染。

二、非选择题

11.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：

(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HC 、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_______ _ ___________。

(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________。(填写序号)

①只有物理过程无化学过程;②只有化学过程无物理过程;

③既有化学过程又有物理过程。

FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是___________________ ____________________。

(3)通入二氧化碳的目的是____________________________。

(4)气体A的作用是__________________________________。

(5)下列物质中，__________可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)

①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸　⑤K2FeO4

【解析】(1)加入CaO后与水反应生成Ca(O H)2，OH-与原水中Ca2+、Mg2+、HC 发生离子反应：Mg2++2OH- Mg(OH)2↓;HC +OH- C +H2O;Ca2++HC +OH-

CaCO3↓+H2O;Ca2++2HC +2OH- CaCO3↓+C +2H2O。

(2)常用的混凝剂为FeSO4•7H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3+，然后就发生反应Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。

(3)一级沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。

(4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。

(5)常见的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。

答案：(1)HC +OH- C +H2O;

Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O;

Ca2++2HC +2OH- CaCO3↓+C +2H2O;

Mg2++2OH- Mg(OH)2↓

(写4个离子方程式中的任一个即可)

(2)③　Fe(OH)3　(3)除去钙离子，调节溶液酸碱度

(4)杀菌消毒　(5)①⑤

【补偿训练】(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4•7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________，

______________________________。

(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________。

【解析】(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒;二是将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。

(2)NH3+HClO H2O+NH2Cl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。

答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒

Cl2能氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质

(2)HClO+NH3 H2O+NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充