解析：利用平衡模式法解题。

A(g)2 B(g)

始(mol)  1        0

变(mol)  0.4      0.8

平(mol)  0.6      0.8

=65.7

解得：MA=92。

答案：92 g•mol-1

拓展探究

13 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol,B减小了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此 时达到化学平衡。

(1)该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动 ，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。

解析：(1)化学方程式的系数之比等于各物质的量变化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶ ∶n=2∶1∶3∶2。(2)只改变压强却没有发生平衡移动，这说明该反应是一个气体体积不变的反应，根据(1)所得系数可知A、B、C、D四种物质的聚集状态。

(3)升高温度，各物质又恢复到起始状态，表明平衡向逆方向移动，所以该反应正反应方向为放热反应。

答案：(1)2  1  3  2

(2)气态  固态或液态  固态  气态

(3)放热

14.在763K、3.04×104 kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。

(1)设H2和CO的起始物质的量比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f(a•m)的函数表达式表示出来。

(2)将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。

m a y

1 0.25

2 0.45

3  19.35%

(3)根据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少?并简述依据。

解析：(1)CO(g)+2H2(g)  CH3OH    (g)

始            1      m          0

变           a      2a          a

平           1-a    m-2a        a

y= ×100%= ×100%

( 2)(3)代入数据即可。

答案：(1)y= ×100%

(2)

m a y

16.67%

0.56

(3)当m=2时，CO转化率 大，而这时平衡混合气体中CH3OH的体积百分数最高，故最佳比为n(H2)∶n(CO)=2∶1。

化学平衡的移动练习题

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