6.对于可逆 反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是

(    )

A.达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率

B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

C.达到平衡时，若加入N2，在重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，氢气的浓度比原平衡时减小

D.达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动

解析：在一定条件下，可逆反应的实质是v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的质量分数保持不变，但不是一定相等。

A项正确。因为达平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v(正)=v(逆)。

B项错误。因为达平衡时反应物和生成物的浓度(质量分数)不是一定相等。

C项正确。因为达平衡时加入N2，即增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移动。这样就要消耗一部分H2，生成一部分氨。当反应重新达到平衡时，氨的浓度必然比原平衡时增大，而H2的浓度必然比原平衡时减小。

D项错误。因为升高温度，对合成氨反应，首先增大逆反应速率，随之增大正反应速率。并不是降低放热反应的速率。

答案：AC

综合运用

7.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX(g)和2 LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ,则该反应中方程式的n值是(    )

A.3              B.4                 C.5                 D.6

解析：依题意，此反应从开始到达平衡，X的速率减小了 ,反应向正反应方向进行，但容器内压强增大了5%，则表明Q和R的化学计量数之和应大于X、Y的化学计量数之和。

即2+n>4+3

所以  n>5

对照各选项，只有D项符合。

答案：D

8.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是(     )

①生成物体积分数一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大  ④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了合适的催化剂

A.①②           B.②⑤            C.⑤                D.④⑥

解析：由于v(正)>v(逆)，导致化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不能确定。

答案：C

9.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数(    )

A.不变           B.增大            C.减小              D.无法判断

解析：容积可变的容器，平衡后充入NO2，由于反应物仅有一种，所以前后两种情况为等效平衡，N2O4的体积分数不变。

答案：A

10.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3 +OH-。

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________________。

已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 是______________________________________________________。

根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法

__________________________________________________________________________ ___。

解析：H++OH-====H2O使平衡向脱矿方向移动。依据信息，F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓。促进矿化的方法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的方法是加入Ca2+,使平衡逆向移动。

答案：生成的酸性物质能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿;F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F ,5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓;加入Ca2+(或 )。

11.如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2，O2,SO3的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题。

(1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：__________ __或____________。

(2)若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。

解析：(1)平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。

(2)在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。

(3)算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。

答案：(1)减小  升高温度  再通入2倍于O2的SO2

(2)c≥0

(3)3.6

12.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g) 2B(g),当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7 g•mol-1,求A的摩尔质量。