化学平衡的移动练习题高二一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反应PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是(    )

A.M>N            B.M=N               C.M

解析：通入2 mol PCl5，可认为分两次，每次均通入1 mol PCl5，如果是在恒压条件下(即把容器的体积扩大为原来的2倍)，那么反应达到平衡时PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，N>M。

答案：C

2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5 mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol•L-1，则下列叙述正确的是(    )

A.平衡向正反应方向移动                  B.x+y>z

C.C的体积分数降低                        D.B的转化率提高

解析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如果平衡不移动，则A的浓度变为原来的1[]2，应为0.25 mol•L-1，现新平衡A的浓度为0.3 mol•L-1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x+y>z,则C的体积分数降低，B的转化率降低。

答案：BC

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中 浓度减小

B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加

C.高压有利于合成氨的反应

D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

解析：勒夏特列原理可解释的是动态平衡移动方向的问题，而不是速率的问题。氨水 中存在NH3+H2O NH3•H2O  +OH-的平衡状态，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平衡向左移动， 的浓度减小。石灰水的悬浊液中存在Ca(OH)2 Ca2++2OH-的溶解平衡，升高温度后平衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大。对N2+3H2 2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3。升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但这与勒夏特列原理无关。

答案：D

4.在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(    )

A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低

解析：本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。

A项温度不变，缩小气体的体积，根据玻意耳气体定律(PV=C)可知气体的压强必然增大，使平衡向正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大。即A选项的说法正确。

B项温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高。故B选项的说法不对。

C项升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。故C选项错。

D项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高。故D选项错。

答案：A

5.下列说法中错误的是(    )

A.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率

B.对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态

C.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高

D.对于可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动

解析：因为化学平衡发生移动，必然是因为正、逆反应速率不相等所致，原平衡时的正、逆反应速率相等，平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等，但逐渐趋于一致，当再次重新相等时，即达到新平衡状态。

A项中表明平衡向逆反应方向移动，就说明逆反应速率比正反应速率大，所以A选项的说法正确。

B项错误。因为对于反应前后气体体积相等的反应，从起始到平衡时的全过程中其物质的量始终没有改变，因而混合气体的平均相对分子质量也不会改变。

C项错误。因为增大某一反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而其自身的转化率反而会降低。

D项将各气体的浓度都增大一倍，就相当于对此体系加压， 而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向移动，即应向左移动。故D选项的说法正确。

答案：AD