思路点拨:本题考查了周期表的应用，注意常见单质的状态物质性质，难度不大，根据信息结合周期表判断;晶胞配位数、氢键的形成条件及表示方法，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键。

9.(1)B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2杂化;正四面体;(4)4;4.

考点：位置结构性质的相互关系应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断..

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：(1)由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成;

(2)硼原子核外电子数目为5，根据核外电子排布规律书写;同周期从左到右电负性依次增强，B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价;

(3)计算价层电子对数、孤电子对数，杂化轨道数目等于价层电子对数，据此判断杂化方式与空间结构;

(4)金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞内与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B、N原子数目之比为1：1，据此判断.

解答：解(1)由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案为：B2O3+2NH32BN+3H2O;

(2)硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N>B;B第ⅢA族元素，为+3价，故答案为：1s22s22p1;N;3;

(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=(0﹣3×1)=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化;

BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣中B原子的价层电子对=4+(3+1﹣1×4)=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，

故答案为：sp2杂化;正四面体;

(4)金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子总数也为8，且为1：1，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，故答案为：4;4.

点评：本题是对物质结构的考查，考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，(5)中关键是对金刚石晶胞的识记、理解，难度中等.

10.⑴3   ⑵sp3    ⑶9   ⑷①CO2②直线    ⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023

解析：常温下X元素单质的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，是N，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y与Z可形成多种气态化合物，因此是O，W的基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，是Cu。

⑴根据均摊法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3

⑵在NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化

⑶水、氨气、乙醇形成的氢键可表示如下：

⑷①与N2O互为等电子体的分子的化学式是CO2，互为等电子体的物质的结构相似，因此②N2O的空间构型为直线形

⑸N原子的2p能级处于半充满状态，而原子处于半充满、全充满、全空是稳定结构，因此第一电离能N>O。

⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1个NH3含4个σ键，4个NH3含12个σ键，4个NH3与Cu2+形成4个配位键，因此共含16个σ键。

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