解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。

3.C

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..

专题：化学键与晶体结构.

分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;

B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;

C、根据水的状态来分析;

D、根据玻璃态的水无固定形状.

解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误;

B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误;

C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确;

D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误.

故选C.

点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构.

4.A

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..

专题：化学键与晶体结构.

分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可.

解答：解：A.溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确;

B.干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误;

C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误;

D.食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误;

故选A.

点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大.

5.C

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布..

专题：化学键与晶体结构.

分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶;

B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体;

C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断;

D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构.

解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误;

B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误;

C、1mol晶体中电子总的物质的量为(12+16)mol=28mol，中子总的物质的量为[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确;

D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误;

故选C.

点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体.

6.A

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;物质的结构与性质之间的关系..

专题：原子组成与结构专题.

分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键;

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸;

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体;

D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱.

解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确;

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误;

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误;

D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误.

故选A.

点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼.

7.B

考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;

B.非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角;

D.离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定.

解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣>F﹣>Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A错误;

B.非金属性C

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故C错误;

D.离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故稳定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D错误，

故选B.

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角.

8.(1)F2 (2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键(F-H…F-)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.

知识点:元素性质的递变规律与原子结构的关系,氢键,晶体的性质

答案解析: (1)F2 (2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键(F-H…F-)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.

解析：(1)图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2。

(2)从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定。

(3)该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个。

(4)许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子跃迁时以光的形式将能量释放出来。

(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键(F-H…F-)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键。