23.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若　25℃　时有HA　 　　　H++A—，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(　25℃　)。

回答下列各题：

酸电离方程式电离平衡常数K

CH3COOHCH3COOH　 　　　CH3COO—+H+1．76×10—5

H2CO3H2CO3　 　　　H++HCO3—

HCO3—　 　　　H++CO32—K1==4．31×10—7

K2==5．61×10—11

H2SH2SH++HS—

HS—H++S2—K1==9．1×10—8

K2==1．1×10—12

H3PO4H3PO4H++H2PO4—

H2PO4—H++HPO42—

HPO42—　 　　　H++PO43—

K1==7．52×10—3

K2==6．23×10—8

K3==2．20×10—13

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?______________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______,最弱的是_________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是________________ ____。

24.为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积

足量溶液B

充分反应

方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量

回答下列问题：

⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。

⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。(填编号)

A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液

⑶小组成员为探究Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO　3.0.001　molCu(NO3)2.0.045molAl(NO3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)

【查阅资料】：常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10—33mol·L-4，

Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol·L-3。

①Al(OH)3开始析出时溶液的PH值?

②若溶液中离子的浓度约为1.0×10—5 mol·L-时可视为沉淀完全，则当Al(OH)3沉淀完全时

Cu(OH)2是否析出?

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