16.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)

①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3—4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

17.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃　　25　　t1　　t2

水的离子积常数　　1×10-14　　α　　1×10-12

试回答下列问题：

(1)若25”“<”或“=”)，作出此判断的理由是: ____________。

(2)　25℃　下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL，加水稀释 至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________

(3)t　2℃　下，将pH=11的苛性钠溶液V　1 L　与pH=1的稀硫酸V　2 L　混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

18.现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH且已知：CO2+3H2O+2AlO2— ==2Al(OH)3↓+CO

(1)当五种溶液的PH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________ (填编号， 下同)

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液，稀释相同的倍数，其PH值变化最大的是___

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体生成的是

(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为：___________

19.　18℃　时，H　2A　(酸)：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12。H2B(酸)：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”、“<”或“=”填空。

(1)H+的浓度：H　2A　________H2B;

(2)酸根离子的浓度：c (A2-)________c (B2-);

(3)酸分子的浓度：c (H　2A　)________c (H2B);

(4)溶液的导电能力：H　2A　________H2B。

20.小梅进行一项课题的实验探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她称取一定质量的FeCl3，加蒸馏水溶解后，转入250mL的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液有什么异常现象。

(1)推测异常现象是_______________________________________________________，

产生这种异常现象的原因是_______________________________________________，写出相关的离子方程式__________________________________________________________。

(2)若要使这种异常现象恢复正常,应采取的正确的措施是_________________________;

理由是____________________________________________________________。

(3)“采取措施后”后该溶液中共存的离子有______________________________________，

离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________。

21.常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。

(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

①主要原因是_______________________________________;

②次要原因是_______________________________________;

(2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。

(3)已知离子氧化性Fe3+>Cu2+>H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)___________________________________________________。

三、实验题

22.已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na　2C　2O4)氧化：

MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样

品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，

充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴配平： MnO4-+ C2O42-+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O

⑵0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液应置于 (选填“甲”或“乙”)滴定管中;判断滴定终点的依据是 ;

⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 (选填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果;若回答“否”，试说明原因 ;

⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。

A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失;B.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤;C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;D.定容时，俯视刻度线;E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。